【题目】不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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【题目】下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K＋、NO | c(K＋)<c(Cl－) |
B | Fe3＋、NO | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
C | Na＋、HCO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
D | NH | 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化合物丙由如下反应制得：
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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【题目】Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。
(2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；
E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；
(2)当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，
从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________
(3)当溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
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【题目】下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠
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【题目】将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。
（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。
（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mo1，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。
（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。
a．300mL蒸馏水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L-1硫酸铜溶液 d．200mL 8 mol·L-1氢氧化钠溶液
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【题目】工业上常以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO和副产品Na2SO4。其工作流程如下：
（1）①该工艺中采用H2O2取代原工艺中的FeSO4减少了杂质的进入，写出溶解时H2O2参与反应的离子方程式 。
②脱硫过程是把PbSO4转化为PbCO3，然后煅烧生成PbO而不直接煅烧PbSO4生成PbO，其原因是 。
③煅烧碳酸铅得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲线如图所示。
结合上述溶解度曲线，简述由粗PbO制备高纯PbO的实验方案： 。
（2）滤液1和滤液2按一定比例混合得到主要成分为Na2SO4及少量Pb2+等重金属离子的混合液，实验室中提纯其中的Na2SO4步骤如下：
Ⅰ．取100 mL滤液，调节滤液的pH，向滤液中加入10 g活性炭充分搅拌，过滤
Ⅱ．加热滤液
Ⅲ．向滤液中加入100 mL乙醇
Ⅳ．过滤、洗涤，烘干
①不同pH下滤液中铅的去除率如图所示，pH＞7时，铅去除率下降的原因可能是 。
②步骤Ⅱ加热除了把滤液浓缩到15％外，还有一个作用为 。
③步骤Ⅲ加入乙醇的作用为 。
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【题目】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
（2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
②尿素的合成过程分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
第一步反应在11.1 Mpa、160 ℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于____________（填“第一步”或“第二步”）。
③将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．v正(NH3)=2v逆(CO2)
b．密闭容器中氨气的体积分数不变
c．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
（3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，
3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2。则电池的正极电极反应式为______________。
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