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    【题目】化合物丙由如下反应制得：

    丙的结构简式不可能是

    A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C(CH3)2．A．若乙为CH2═CH2CH2CH3，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，故B错误；C．若乙为CH3CH═CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D．若乙为CH2═C(CH3)2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，故D正确；故选B。

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    (1)该有机物A的分子式为：_____________________。

    (2)该有机物A的结构简式为：___________________________。

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    A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液

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    A. 五种元素中，原子半径最大的是W

    B. Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物

    C. Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2Y

    D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1

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    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

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    A．b是电源的正极

    B．阳极电极反应为Fe6e+4H2O+8H+

    C．电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出

    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成

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