Question

【题目】下列说法中正确的是( )

①NaHCO3溶液加水稀释时，c(Na＋)/c(HCO3－)将增大；

②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L－1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

Answer 1

【答案】C

【解析】①NaHCO3溶液中有HCO3-H++ CO32-电离平衡存在，NaHCO3溶液加水稀释时，电离平衡向右移动，c(HCO3－)的减小的程度大，所以c(Na＋)/c(HCO3－)将增大，①正确；②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液中，存在电荷守恒，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)+ c(H2CO3]，②不正确；③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时得到氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，pH＝a时，c(H+)=mol/L，溶液中的OH-全部来自水的电离，依据水的离子积可以求出由水电离产生的c(OH－)＝ =10a-14mol·L－1，③不正确；④Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10－10，则在氯化银的饱和溶液中c(Cl-)= c(Ag+)= =mol/L，由此可以计算出在0.1L (约为100g水)溶液中大约可溶解氯化银的质量为0.1；Ksp(Ag2Cr2O4)＝=2.0×10－12，在Ag2Cr2O4的饱和溶液中c(Cr2O42-)，所以c(Cr2O42-)=mol/L，Ag2Cr2O4的溶解度约为0.1，所以Ag2Cr2O4的溶解度大于AgCl，④不正确。综上所述，只有①正确，本题选C。