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【题目】0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定盐酸的曲线是______________填“I”或“Ⅱ”);

②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________

V1V2的关系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。

已知25℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

125℃时,HF的电离平衡常数Ka=_____________

2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是__________

aKa bKw cn(H+) d

325℃时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________________

apH=3HF溶液和pH=11NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等

b①点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)

d③点时V=20 mL,此时溶液中c(F)c(Na+)=0.1 mol/L

【答案】 0.1 mol·L1醋酸溶液 103.45 bd bc

【解析】I. 0.1 molL-1的盐酸的pH=1观察滴定曲线的起点可以确定滴定盐酸的曲线是Ⅱ;

滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸,因为醋酸是弱酸,其电离出的氢离子浓度远小于同浓度的氢氧化钠和盐酸,所以醋酸对水的电离的抑制作用较小其中由水电离出的c(H+)最大;

因醋酸钠水解使溶液呈碱性,所以当滴定到pH=7醋酸消耗的氢氧化钠较少,所以V1V2的关系为V1< V2

.1)由图像可知,pH=3.45时,c(F-)=c(HF),c(H+)=10-3.45mol/L,因此25℃时,HF的电离平衡常数Ka==10-3.45

2HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol可知HF的电离是放热过程,而水的电离是吸热过程所以现室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),HF的电离程度变小,水的电离程度变大但由于HF的电离常数远大于水,所以溶液中的n(H+)主要由HF决定 因此Ka n(H+)变小,各量增大的是Kw b d

3)由图可知加入20mL 0.1 mol/L NaOH溶液时到达滴定终点。a pH=3HF溶液中,水的电离受到抑制,而pH=11NaF溶液中,水的电离因氟离子水解而得到促进所以a不正确; b①点时pH=6,此时溶液中,c(H+)=10-6mol/L, c(OH-)=10-8mol/L根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(F)+ c(OH-)可得c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/Lb正确c由电荷守恒,②点时pH=7c(H+)=c(OH-)所以溶液中的c(F)=c(Na+)c正确d③点时V=20 mL溶液为氟化钠溶液,因氟离子水解使溶液呈碱性,此时溶液中c(F)c(Na+)=0.05 mol/Ld不正确。说法正确的是bc

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按如下图所示装置进行实验:

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