【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 , 该反应的化学方程式是
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 .
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体]
[仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4]上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”).
请简要说明两点理由:①; ② .
【答案】
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体少量于试管中,加适量稀硫酸,若产生的气体能使品红溶液褪色,则证明生成的白色固体中含有Na2SO3
(3)不合理;稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;如果反应后的固体中还残留Na2O2 , 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
【解析】解:(1)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 , 该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 , 所以答案是:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;(2)证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 , 实验方法为取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体,证明生成的白色固体中含有Na2SO3 , 所以答案是:取白色固体少量于试管中,加适量稀硫酸,若产生的气体能使品红溶液褪色,则证明生成的白色固体中含有Na2SO3;(3)B中反应后的固体溶解于水加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解,不能证明有Na2SO4生成,该方案不合理,因①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、②如果反应后的固体中还残留Na2O2 , 它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,所以答案是:不合理;稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;如果反应后的固体中还残留Na2O2 , 它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定盐酸的曲线是______________(填“I”或“Ⅱ”);
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________;
③V1和V2的关系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、已知25℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)25℃时,HF的电离平衡常数Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
b.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A.原电池是把电能转变为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后,原电池中的阳离子向负极方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的分类正确的是
酸性氧化物 | 一元酸 | 强电解质 | 分散系 | |
A | Mn2O7 | 丙酸 | 三氧化二铝 | 黄河水 |
B | NO2 | 高氯酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 石炭酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
D | SO2 | 硝酸 | 溴化氢 | 冰水混合物 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与 Y同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | J |
回答下列问题:
(1)J元素的元素的名称: .
(2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 , A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为 .
(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 , 属于两性氢氧化物的是(用化合物的化学式表示).
(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如图装置连接,其中C极为极(填正或负),并写出该电极反应式为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合,在一定温度下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( )
A. x=4 B. B的转化率为60%
C. A的平衡浓度是2.8 mol·L-1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍
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