Question

【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 ， 该反应的化学方程式是
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 ．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①； ② ．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3
（3）不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2 ， 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
【解析】解：（1）Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 ， 该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 ， 实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体，证明生成的白色固体中含有Na2SO3 ， 所以答案是：取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3；（3）B中反应后的固体溶解于水加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能证明有Na2SO4生成，该方案不合理，因①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、②如果反应后的固体中还残留Na2O2 ， 它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以答案是：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2 ， 它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．