【题目】表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | J |
回答下列问题:
(1)J元素的元素的名称: .
(2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 , A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为 .
(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 , 属于两性氢氧化物的是(用化合物的化学式表示).
(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如图装置连接,其中C极为极(填正或负),并写出该电极反应式为: .
【答案】
(1)氩
(2);离子键、共价键
(3)HClO4;Al(OH)3
(4)正;2H++2e﹣=H2↑
【解析】解:由元素在周期表的位置可知,A为H,B为Li,C为C,D为N,E为O,F为F,G为Na,H为Al,I为Cl,J为Ar,(1)J为Ar,名称为氩,所以答案是:氩;(2)G元素与I 元素形成的化合物为NaCl,电子式为 ;A、G、E形成的化合物为NaOH,含离子键、共价键,所以答案是: ;离子键、共价键;(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,高氯酸的酸性最强,氢氧化铝具有两性,化学式分别为HClO4、Al(OH)3 , 所以答案是:HClO4;Al(OH)3;(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如图装置连接,Al为负极,C为正极,正极上氢离子得到电子,该电极反应式为2H++2e﹣=H2↑,所以答案是:正;2H++2e﹣=H2↑.
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【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是( )
A.
制取氨气
B.
制取NaHCO3
C.
分离NaHCO3
D.
干燥NaHCO3
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【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 , 该反应的化学方程式是
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 .
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4]上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”).
请简要说明两点理由:①; ② .
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.甲烷在空气中燃烧的反应
C.灼热的木炭与CO2的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________
(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能KJ/mol | 436 | 391 | 945 |
(3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1
途径Ⅱ:C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1(a、b、c、d均为正值)。请回答下列问题:
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是__________。
③b与a、c、d的数学关系式是________________________。
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
C. 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: CH2CH3(g) CH=CH2(g)+H2(g)下列说法中不正确的是( )
A.乙苯的一氯代物共有3种不同结构
B.苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应
C.苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D.等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同
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【题目】关于氧化剂的叙述正确的是( )
A. 得电子越多,其氧化性越强
B. 分子中一定含有氧元素
C. 在反应中易失电子的物质
D. 在反应中易结合电子的物质
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