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    【题目】取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
    （2）原混合气体中CH4与O2的体积比．

    【答案】
    （1）解：由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也是CH4与反应的O2的总质量，

    设CH4的物质的量为xmol，由反应CH4+2O2 CO2+2H2O可知反应氧气的物质的量为2xmol，

    则：44x+36x=0.600

    解得：x=0.0075，

    标准状况下0.0075mol甲烷的体积为：V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，

    反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL，

    所以碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL﹣168mL﹣336mL=336mL，

    答：碱石灰吸收后所剩气体的体积为336mL


    （2）解：原混合气体中CH4与O2的体积比为：168mL：（840﹣168）mL=1：4，
    【解析】碱石灰增重0.600g生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，为CH4与反应的O2的总质量，设CH4的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH4与反应的O2的总质量列方程计算．

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    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

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    ①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

    ③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列离子混合在同一溶液中，因为相互促进水解而不能大量共存的是（ ）

    A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-

    C.H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D.Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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    A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8

    B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等

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