【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④
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【题目】下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是( )
选项 | 原因 | 结论 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 |
B | 乙酸分子中含有羧基 | 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
C | 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n | 它们互为同分异构体 |
D | 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 | 二者属于同一反应类型 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+
C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
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【题目】欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离,最科学的操作顺序是
A. 溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)B加热(升华)、 溶解、过滤、蒸发(结晶) B. 升华、溶解、蒸馏、结晶
C. 溶解、结晶、过滤、升华
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【题目】味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐,某学生想测定某品牌味精的纯度,做了如下实验:
①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g,放入烧杯中,加入蒸馏水溶解,恢复至室温;
②在烧杯中,加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液,充分反应,使沉淀完全;
③过滤,用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;
④将沉淀烘干、称量,所得固体质量为0.368 g。
根据上述实验操作,回答下列问题:
(1)加入的A溶液是________;检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。
(2)沉淀洗涤是必不可少的一步,若沉淀不洗涤,测得的结果将_____________。
(3)烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。
A.低温烘干 B.高温烘干 C.利用太阳能晒干
(4)该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。
(5)写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图:___________。
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B. 某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质
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【题目】分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )
A.氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠
B.干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C.水、硫酸、熟石灰、氯化钾
D.氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
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【题目】SiO2广泛存在于自然界中,其在工业生产中有着广泛的用途。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)==6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)==6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3 则ΔH3=________ kJ·mol-1。
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
请将以下反应的热化学方程式补充完整:
SiO2(s)+2C(s)==Si(s)+2CO(g) ΔH=________。
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【题目】硝酸生产中,500 ℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-9 072 kJ·mol-1 K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)
ΔH=-1104.9 kJ·mol-1 K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g)
ΔH=-1 269.02 kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是( )
A.增大O2浓度
B.使用合适的催化剂
C.减小压强
D.降低温度
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