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    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
    ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
    ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的离子有
     
    ．
    （2）肯定不存在的离子有
     
    ．
    （3）可能存在的离子有
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：无色溶液中有色离子不能存在，酸性溶液中，能和氢离子反应的碳酸根离子不能存在，溴离子能被氯气氧化为溴单质，溴单质在四氯化碳层中显示橙红色，能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的离子是氯离子，氯水中含有氯离子，镁离子可以和氢氧化钠之间反应得到氢氧化镁沉淀，据此来判离子的存在与否即可．
    解答： 解：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则CO32-不存在，H+一定存在，无色溶液中Fe3+一定不存在；
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色，即出现了溴单质，所以一定含有Br-；
    ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，此沉淀是氯化银沉淀，但是氯水中含有氯离子，所以不能确定原溶液中氯离子是否存在；
    ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不会含有镁离子，钠离子存在与否不能确定．
    （1）在溶液中，肯定存在的离子有H+、Br-，故答案为：H+、Br-；
    （2）肯定不存在的离子有：Mg2+、Fe3+、CO32-，故答案为：Mg2+、Fe3+、CO32-；
    （3）可能存在的离子有Na+、Cl-，故答案为：Na+、Cl-．
    点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存的知识，要掌握根据实验现象判断存在的离子的方法依据，注意同时要排除与该离子反应的离子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸氢钾溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），用方程式表示为：
     
    ；
    （2）碳酸氢钠溶液显
     
    性，用离子方程式表示为
     

    （3）将上述两种溶液混合，现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、把铜片放入浓硫酸中并加热Cu+4H++S
    O
    2-
    4
    =Cu2++SO2↑+2H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应C
    O
    2-
    3
    +2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO
     
    -
    3
    +H+=H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
    （1）B、C的化学式分别为B：
     
    ，C：
     
    ．
    （2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过
     
    实验确定．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度
     
    pH=9的C溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）25℃时，在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．
    （6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色固体粉末可能为 Na2CO3 或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：
     
    ；
    （2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
    B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
    C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号离子方程式或电极反应式评价
    A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确
    B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确
    C醋酸铵溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
    D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑    		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中OH-向正极移动
    B、锌发生氧化反应
    C、氧化银是正极
    D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
    （1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到
     
    现象，说明饱和氯水中含有
     
    ．
    （2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象
     
    ．

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