Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．

阳离子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子	SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
（1）B、C的化学式分别为B：

 

，C：

 

．
（2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过

 

实验确定．
（3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度

 

pH=9的C溶液中水的电离程度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：

 

．
（5）25℃时，在一定体积0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

 

．
（6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，即为铵盐中的铵根离子水解所导致；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液与C溶液混合后加热有气体生成，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，A为CH₃COONa；
（2）活泼金属元素的检验可以采用焰色反应；
（3）能水解的盐对水的电离起到促进作用，碱对水的电离起到抑制作用；
（4）金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
（5）设Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积分别是V₁和V₂，反应后pH=13，说明Ba（OH）₂过量，以此进行计算；
（6）等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反应后溶根据溶液中溶质的组成情况来回答．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，即为铵盐中的铵根离子水解所导致；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合后加热有气体生成，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄（K₂SO₄），则B为NH₄Cl，A为CH₃COONa（CH₃COOOK），
（1）根据分析知道B是NH₄Cl，C是Ba（OH）₂，故答案为：NH₄Cl；Ba（OH）₂；
（2）D中的阳离子是钾离子或是钠离子，对于二者的检验必须借助焰色反应来实现，钠元素焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应透过钴玻璃显示紫色，故答案为：焰色反应；
（3）醋酸钠是能水解的盐，可以对水的电离起到促进作用，氢氧化钡属于碱，碱对水的电离起到抑制作用，所以前者水的电离程度大，故答案为：大于；
（4）金属铝可以和强碱氢氧化钡之间反应生成偏铝酸钡和氢气，实质是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）设Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积分别是V₁和V₂，反应后pH=13，说明Ba（OH）₂过量．pH=13，则c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1 mol?L^-1
0.2 mol?L^-1×2×V₁-0.1 mol?L^-1×V₂ ，V₁+V₂=0.1 mol?L^-1，V₁：V₂=2：3，故答案为：2：3；
（6）等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反应后溶液中溶质是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，溶液显示碱性，存在c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故答案为：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．