下列装置能达到实验目的是( ) A.此图用于放出碘的四氯化碳溶液B.此图用于实验室收集SO2C.此图用于实验室制备Fe(OH)2D.此图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列装置能达到实验目的是（　　）

A、

此图用于放出碘的四氯化碳溶液

B、

此图用于实验室收集SO₂

C、

此图用于实验室制备Fe（OH）₂

D、

此图用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离；
B．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集；
C．实验的原理是生成的氢气可将氧气排除，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热．

解答： 解：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．二氧化硫密度比空气大，应长管进，短管出，故B错误；
C．若打开a，使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，则反应产生的氢气充满反应装置，反应体系处于还原性气氛中，左管中反应生成的FeSO₄溶液被压入右管，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热，在加热温度较低时分解，可证明碳酸氢钠不稳定，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的收集、氢氧化亚铁的制备以及物质的性质的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质得到异同以及实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法正确的是（　　）

A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e^-═Pb²⁺

B、放电时，正极得电子的物质是PbO₂

C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

充电

放电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）；下列说法正确的是（　　）

A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B、放电时电解质溶液中的H⁺向正极移动

C、充电时阳极的电极反应为：PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）

D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1N_A

B、1.8g重水（D₂O）中，含有的质子数为0.1N_A

C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1N_A

D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、把铜片放入浓硫酸中并加热Cu+4H++S

=Cu2++SO2↑+2H2O

B、碳酸钙与盐酸反应C

+2H+=CO2↑+H2O

C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO

+H⁺=H₂O+CO₂↑

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++S

=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

除去杂质后的水煤气主要含H₂、CO，是理想的合成甲醇的原料气．
（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂；③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
上述反应△H₃与△H₁、△H₂之间的关系为

．
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
2CH₄（g）+3O₂（g）?4CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是

（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是

；
（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（4）合成气合成甲醇的主要反应是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160．
此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol?L^-1）	0.20	0.10	0.40

①该时间段内反应速率υ（H₂）=

．
②比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）

υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．

阳离子	Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄^2-、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
（1）B、C的化学式分别为B：

，C：

．
（2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过

实验确定．
（3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度

pH=9的C溶液中水的电离程度

（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：

．
（5）25℃时，在一定体积0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

．
（6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+[H₂CO₃]

B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]

C、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

D、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①

②，③

④，⑤

⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），则混合液可能呈

（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性．

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