现有常温下的六份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液,②0.01mol/L HCl溶液,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液,⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．(1)其中水的电离程度最大的是 .水的电离程度相同的是 ,(2)若将②.③混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①

②，③

④，⑤

⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），则混合液可能呈

（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性．

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同；
（2）混合溶液呈中性，根据电荷守恒分析；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（4）根据电荷守恒分析解答．

解答： 解：①0.01mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，实际上氨水浓度远远大于盐酸，如果二者等体积混合，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），如果溶液中c（OH-）＞c（H⁺），则混合溶液呈碱性，如果c（HO-）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性，如果c（HO-）=c（H⁺），混合溶液呈中性，故选ABC．

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．

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