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    在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO（g）+3H2（g）△H＞0，达到平衡状态．下列叙述正确的是（　　）
    A、增加甲烷的量，上式中△H增大
    B、增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率
    C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少
    D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应的焓变取决于反应物和生成物能量，与反应条件途径无关，对应系数下的焓变与物质聚集状态有关；
    B、增加水蒸气可以提高甲烷的转化率，水蒸气转化率减小；
    C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，正逆反应速率都增大；
    D、平衡常数只随温度变化，不随压强变化．
    解答： 解：A、反应的焓变取决于反应物和生成物能量，与反应条件途径无关，对应系数下的焓变与物质聚集状态有关，与量无关，增加甲烷的量，上式中△H不变，故A错误；
    B、依据化学平衡中两种反应物，增加一种物质量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，增加水蒸气可以提高甲烷的转化率，水蒸气转化率减小，故B错误；
    C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，正逆反应速率都增大，只是增大程度不同，故C错误；
    D、反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，但平衡常数只随温度变化，不随压强变化，增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡影响因素、反应能量变化、焓变意义理解、平衡移动原理的分析应用，掌握反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（　　）
    A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
    （1）B、C的化学式分别为B：
     
    ，C：
     
    ．
    （2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过
     
    实验确定．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度
     
    pH=9的C溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）25℃时，在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．
    （6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
    B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
    C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号离子方程式或电极反应式评价
    A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确
    B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确
    C醋酸铵溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
    D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑    		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
    D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中OH-向正极移动
    B、锌发生氧化反应
    C、氧化银是正极
    D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
     
    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是
     
    ；
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①
     
    ②，③
     
    ④，⑤
     
    ⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈
     
    （填序号）
         A．酸性      B．碱性     C．中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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