Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
• B． 反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0
• C． 等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
• D． 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═2 c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．温度升高，抑制氢氧化钙的溶解，但是饱和溶液的浓度不变；
B．反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0；
C．先按照物质的类别分为碱、盐、酸进行分类，在此基础上主要考虑盐的水解，判断盐溶液的酸碱性再进行比较；
D．从物料守恒和电荷守恒两个角度列式比较．

解答 解：A．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故A错误；
B．MgCl₂的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误；
C．等浓度时，①硫酸氢钠相当于一元强酸，③醋酸为一元弱酸，④碳酸氢钠、②乙酸钠水解都呈碱性，且水解程度依次减小，所以溶液pH：④＞②，所以溶液pH由小到大的顺序为，①③②④，故C错误；
D．0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．