Question

6．0.2molH₂SO₄共约含有8.428×10²³个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H⁺浓度
为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H₂SO₄的物质的量浓度为0.02mol/L．

Answer 1

分析 原子物质的量为硫酸的7倍，根据N=nN_A计算原子数目；根据c=$\frac{n}{V}$计算c（H₂SO₄），硫酸完全电离，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），根据稀释定律计算稀释后硫酸的物质的量浓度．

解答 解：0.2molH₂SO₄约含有原子数目为0.2mol×7×6.02×10²³mol^-1=8.428×10²³，将它溶于水配成200ml溶液，c（H₂SO₄）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，硫酸完全电离，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2mol/L，根据稀释定律，稀释后硫酸的物质的量浓度为$\frac{1mol/L×0.02L}{1L}$=0.02mol/L，
故答案为：8.428×10²³；2mol/L；0.02mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活应用，旨在考查学生对基础知识的掌握．