【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
【答案】
（1）解：反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，则氯气的物质的量为n= 
= 
=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol× 
=8mol；
答：参加反应的HCl的物质的量为8mol
（2）解：反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量 
，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol
（3）解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 
，
答：并用双线桥标出电子转移的方向和数目
【解析】反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，根据n= 计算物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析．
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【题目】在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 
2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A)（mol/L） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 | c5 |
c(B) （mol/L） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时A的转化率为________。在此条件下，平衡常数Ｋ为______。
（2）在0～60s时间段内，A的平均反应速率为_________________。
（3）要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施______（填序号）。
A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度
C、使用催化剂 D、缩小容器体积
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【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A.①﹣（3）﹣分液
B.②﹣（2）﹣过滤
C.③﹣（2）﹣萃取
D.④﹣（1）﹣蒸馏
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【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )
A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O
B. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋
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【题目】反应A(g)＋B(g)===C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g)===X(g) ΔH1
②X(g)===C(g) ΔH2
反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是
A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0
B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂
C. E2是反应②的反应热
D. ΔH＝E1－E2
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【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式
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【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. X可能含有2种盐
B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥
D. （NH4）2S2O8中S的化合价为+7
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【题目】某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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