[题目]相同温度.相同浓度下的六种溶液.其pH由小到大的顺序如图所示.图中①②③代表的物质可能分別为( )A.NH4Cl.(NH4)2SO4.CH3COONaB.(NH4)2SO4.NH4Cl.CH3COONaC.(NH4)2SO4.NH4Cl.NaOHD.CH3COONa.NH4Cl.(NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

【答案】B
【解析】A．NH4Cl中铵根离子的浓度小于（NH4）2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A不符合题意；

B．（NH4）2SO4中铵根离子的浓度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B符合题意；

C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C不符合题意；

D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；而（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D不符合题意；

所以答案是：B．

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完成下列填空：

（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_______（选填编号）。

a．1s b．5s c．10s d．50s

（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。

（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

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（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
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（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为；是第周期族．

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A.达平衡后，若升温，平衡左移
B.达平衡后，加入催化剂则C%增大
C.化学方程式中a+b＞c+d
D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动