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    【题目】
    （1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
    ①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
    ②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．
    （2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 ， 其最高正价为；是第周期族．

    【答案】
    （1）三,ⅦA,二,ⅤA
    （2）,+7,四,ⅦB
    【解析】解：（1）①根据A﹣　1s22s22p63s23p6，说明A﹣核外有18个电子，则A核电荷数为17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，所以答案是：三；ⅦA；

    ②根据B原子　2s22p3，说明B核电荷数为7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，
    所以答案是：二；ⅤA；
    （2）该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25即Mn元素，所以原子结构示意图为 ，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，
    所以答案是： ；+7；四；ⅦB．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。

    （2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。

    （3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________

    □Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

    （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

    ②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。

    ③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

    ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。

    ⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

    B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

    D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 试求：
    （1）方程式中C的化学计量数x= ．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
    （3）5min时B的转化率为 ．
    （4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

    A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

    B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C. 放电过程中OH－移向负极

    D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（ ）
    A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为 ， 含有的化学键类型 ， Z2Y2为晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为 ， 分子立体构型为 ．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

    A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
    B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
    C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
    D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

    D. 若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

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