Question

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 试求：
（1）方程式中C的化学计量数x= ．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
（3）5min时B的转化率为 ．
（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.15mol/L?min
（3）20%
（4）增大,不变
【解析】解：C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1，反应生成C物质的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；

	3A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（g）
起始（mol）	3	2.5	0	0
转化（mol）	1.5	0.5	0.5x	1
平衡（mol）	1.5	2	0.5x	1

;（1）上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x，0.5x=1，x=2；

所以答案是：2；
（2）5min内A的平均反应速率= = =0.15mol/Lmin；

所以答案是：0.15mol/Lmin；
（3）5min时B的转化率= ×100%= ×100%=20%；

所以答案是：20%；
（4）由题意可知，正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，由（1）计算得x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以B的转化率不变，

所以答案是：增大；不变．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．