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    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

    B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

    C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

    【答案】B

    【解析】A. 需要加热才能发生的化学反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变，B正确；C. 能使熵值增大的过程不一定都能自发进行，C错误；D. 平衡常数只与温度有关系，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
    A.F﹣
    B.Cl﹣
    C.NH3
    D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：

    完成下列填空：

    （1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。

    （2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

    （3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

    ①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。

    ②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

    （4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

    称 量

    第1次

    第2次

    第3次

    质量（g）

    0.820g

    0.800g

    0.800g

    则x=_____________（保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

    B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

    D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：


    已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

    回答下列问题：

    （1）A分子中含氧官能团的名称是_________________，H→J的反应类型是_____________。

    （2）物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    C→D:_____________________________________

    E→F:_____________________________________

    （4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

    ①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

    （5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 试求：
    （1）方程式中C的化学计量数x= ．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
    （3）5min时B的转化率为 ．
    （4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（ ）
    A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10ml

    20.30ml

    第二次

    0.30ml

    20.10ml


    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
    （2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
    A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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