Question

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）0.16
（2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）D,E
【解析】解：（1）第一次滴定消耗标准液体积为：20.30mL﹣0.10mL=20.2mL，第二次滴定消耗标准液的体积为：20.10mL﹣0.30mL=19.80mL，则两次滴定消耗标准液的平均体积为： =20.00mL，

该元素的物质的量浓度为：c（HCl）= = =0.16mol/L，

所以答案是：0.16；
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒，还有规格为250mL的容量瓶及定容时使用的胶头滴管，

所以答案是：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）= 可知c（酸）偏低，故A错误；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏低，根据c（酸）= 可知c（酸）偏低，故B错误；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不一定滴定结果，故C错误；

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= 可知c（酸）偏高，故D正确；

E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故E正确；

所以答案是：DE．
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．