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    【题目】常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A,B
    【解析】A．结合一水合氨的电离平衡常数K= 可知，该比值取决于c（H+）的变化，反应过程中c（H+）的浓度逐渐增大，则该比值变大，故A符合题意；

    B．逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸的过程中c（H+）增大、c（OH﹣）减小，则 的比值增大，故B符合题意；

    C．常温下c（H+）c（OH﹣）之积为定值，滴入盐酸的过程中c（NH3H2O）减小，则该比值减小，故C不符合题意；

    D． 为NH4+的水解平衡常数，常温下该比值不变，故D不符合题意；

    所以答案是：AB．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：


    已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

    回答下列问题：

    （1）A分子中含氧官能团的名称是_________________，H→J的反应类型是_____________。

    （2）物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    C→D:_____________________________________

    E→F:_____________________________________

    （4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

    ①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

    （5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是

    A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能

    B. PCl3比PCl5更稳定

    C. Cl-Cl键的键能kJ/mol

    D. P-P键的键能为 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是（ ）
    A.汽油燃烧
    B.氨气液化
    C.碳酸钙分解
    D.浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10ml

    20.30ml

    第二次

    0.30ml

    20.10ml


    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
    （2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
    A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
    ①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
    根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

    A.只有反应①是放热反应
    B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
    C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
    D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A.乙醇：C2H5OHB.2K：2个钾元素C.2个锌离子：2Zn＋2D.60个碳原子：C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

    化学式

    HSCN

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.3×10﹣1

    1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

    3.0×10﹣8

    回答下列问题：
    （1）写出碳酸的主要的电离方程式 ． 若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．
    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
    （3）25℃时，将 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．

    反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    （5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

    B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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