Question

【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

Answer 1

【答案】A
【解析】A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A符合题意；

B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B不符合题意；

C．在常温下，平衡常数虽然很大，但反应速率太慢，不适合工业生产，故C不符合题意；

D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（lgK）相等，而不是N2 的转化率相等，故D不符合题意；

所以答案是：A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．