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    【题目】某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是

    A. 电解质可以用Li2SO4溶液

    B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

    C. 放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

    D. 充电时，阴极反应为:Li2O +2e-==2Li+O2-

    【答案】C

    【解析】A. 电极锂是活泼金属能与水反应，故电解质不可以用Li2SO4溶液，选项A错误；B. 充电时，Fe作为阳极，电池被磁铁吸引，失电子后产生氧化铁不被磁铁吸引而断开，选项B错误；C. 放电时，正极Fe2O3得电子产生铁，反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O，选项C正确；D. 充电时，阴极反应为:３Li2O +２Fe３＋＋６e-==６Li+ Fe2O3，选项D错误。答案选C。

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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
    A.明矾溶液加热
    B.CH3COONa溶液加热
    C.氨水中加入少量NH4Cl固体
    D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
    ①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
    根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

    A.只有反应①是放热反应
    B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
    C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
    D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

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    【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是

    A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

    C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

    化学式

    HSCN

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.3×10﹣1

    1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

    3.0×10﹣8

    回答下列问题：
    （1）写出碳酸的主要的电离方程式 ． 若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．
    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
    （3）25℃时，将 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．

    反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    （5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类、归纳等是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是

    A.氧化物：SO2、HClOB.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2

    C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C6H12O6、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：

    (1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

    (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。

    (3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

    (4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

    A. 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4

    B. 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液

    C. 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液

    D. 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：b>a

    B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. 气态氢化物的稳定性：d>c

    D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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