【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。
(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。
【答案】 Cl S2- 
H2O NCl3 2NH3+2Cl2=N2+6HCl
【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。
（1）根据以上分析，F为氯元素，元素符号Cl；E的元素符号为S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径S2->Cl-，半径较大的是S2-，
故答案为：Cl ；S2-；
（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
，
故答案为：；
（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性较强的是H2O。
故答案为：H2O；
（4）B为N元素；F为Cl元素．两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是NCl3；NH3与Cl2常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，
故答案为：NCl3 ；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e = Cu
C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，
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【题目】某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是
A. 电解质可以用Li2SO4溶液
B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
C. 放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充电时，阴极反应为:Li2O +2e-==2Li+O2-
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【题目】从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式：________；
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；
反应类型为：_________________；
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
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【题目】能在水中大量共存的一组离子是
A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
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【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：
已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：
(1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。
(2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。
(3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。
(4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。
A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(5)“反应”的离子方程式为____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
(7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)
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【题目】用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是
A. 中子数为8的氮原子：
B. 氯化铵的电子式：
C. HCl的结构式:H-Cl D. 氯原子的结构示意图：
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