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    【题目】若A+酸=盐+水，则A不可能属于 ( )

    A.碱性氧化物B.单质C.碱D.电解质

    【答案】B

    【解析】

    A．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是碱性氧化物，故A选项正确；

    B．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量的稀硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，故B选项正确；

    C．碱都能与酸反应生成盐和水，故C选项错误；

    D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括强碱，可以与酸反应生成盐和水，故D选项错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.由图可知：T1＞T2
    B.a、b两点的反应速率：b＞a
    C.为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
    D.T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

    D

    A

    B

    C

    E

    回答下列问题：

    （1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。

    （2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。

    （3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。

    （4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。

    （5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。

    （6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
    A.明矾溶液加热
    B.CH3COONa溶液加热
    C.氨水中加入少量NH4Cl固体
    D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是

    A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能

    B. PCl3比PCl5更稳定

    C. Cl-Cl键的键能kJ/mol

    D. P-P键的键能为 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（　　）

    A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是（ ）
    A.汽油燃烧
    B.氨气液化
    C.碳酸钙分解
    D.浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
    ①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
    根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

    A.只有反应①是放热反应
    B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
    C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
    D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：

    (1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

    (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。

    (3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

    (4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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