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    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

    【答案】C

    【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。

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    【题目】下列过程吸收热量的是（ ）
    A.汽油燃烧
    B.氨气液化
    C.碳酸钙分解
    D.浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

    化学式

    HSCN

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.3×10﹣1

    1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

    3.0×10﹣8

    回答下列问题：
    （1）写出碳酸的主要的电离方程式 ． 若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．
    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
    （3）25℃时，将 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．

    反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    （5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：

    (1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

    (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。

    (3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

    (4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。

    已知:

    （1）A物质的名称为_______________，B中含氧官能团的名称为__________________。

    （2）由B生成C的反应类型为________________，由E 生成F 的反应类型为_______________。

    （3）下列试剂可用于鉴别和的有________(填标号)。

    a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

    （4）由D生成E的化学方程式为____________________________________。

    （5）己知联苯由两个苯环通过单键连接而成()，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。

    （6）M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

    A. 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4

    B. 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液

    C. 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液

    D. 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

    B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.006

    0.006

    0.006

    (1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V(O2)=__________。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。

    (3)能使该反应的反应速率增大的是__________。

    A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

    A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

    C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A.铜电极上发生还原反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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