【题目】工业上合成氨反应为：N2+3H2
2NH3，回答下列问题：
（1）反应过程中拆开的化学键是_______；
（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_______，下列图像正确的是_______。
（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时生成NH3的物质的量是_______；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=_______。
②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A.容器中气体的密度保持不变
B.容器中气体的压强不变
C.氨气的含量不变
D.拆开3molH—H键同时形成6molN—H键
（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。
A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度 D.扩大容器体积
【答案】N≡N键和H一H键拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量乙、丙2/3mol
mol·L-1·s-1B、CA、B
【解析】
（1）反应过程中拆开的是反应物中的化学键。
（2）反应放热的原因是：拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量。放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量。
（3）①用三段式结合t1时NH3与N2的浓度相等，计算t1时生成NH3物质的量。用化学反应速率的公式计算υ（H2）。
②根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆
0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响规律作答。
（1）反应过程中拆开的是反应物中的化学键，合成氨的反应中反应物为N2和H2，N2的结构式为N
N，H2的结构式为H—H，反应过程中拆开的化学键是NN键和H—H键。
（2）反应放热的原因是：拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量。N2与H2合成NH3的反应为放热反应，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，N2和H2的总能量大于NH3的总能量；NH3分解成N2和H2的反应为吸热反应，正确的图像是乙、丙。
（3）①设0~t1内转化N2物质的量浓度为xmol/L，用三段式
N2+3H2
2NH3
c（起始）（mol/L） 0.5 1.5 0
c（转化）（mol/L） x 3x 2x
c（t1末）（mol/L）0.5-x 1.5-3x 2x
根据图像，t1时NH3与N2的浓度相等，则0.5-x=2x，解得x=
，t1时生成NH3物质的量为2xmol/L
2L=2
2mol=
mol。用H2表示的化学反应速率υ（H2）=
=
=
mol/（L·s）。
②A项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器中气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；B项，该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，恒温恒容容器中，气体的压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，气体的压强不变，容器中气体的压强不变能说明反应达到平衡状态；C项，氨气的含量不变能说明反应达到平衡状态；D项，拆开3molH—H键同时形成6molN—H键只表明正反应，不能说明反应达到平衡状态；能表明反应达到平衡状态的是BC，答案选BC。
（4）A项，使用高效催化剂能加快合成氨的化学反应速率；B项，恒温恒容再充入氢气，增大反应物H2的浓度能加快合成氨的化学反应速率；C项，降低反应温度，减慢合成氨的化学反应速率；D项，扩大容器体积，即减小各物质的浓度，合成氨的化学反应速率减慢；能提高合成氨化学反应速率的是AB，答案选AB。
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怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
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【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知：T1＞T2
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
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【题目】甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g）
C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解时还发生副反应： 2CH4(g）
C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图所示。
①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。
②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常数Kp=_________（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。
③根据图判断，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。
（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0
图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。
（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:
已知： CH4(g)+ H2O(g) 
CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol
则：
①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。
②只有过程I投料比
=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为_______________。
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【题目】有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：
已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。
回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称是_________________，H→J的反应类型是_____________。
（2）物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D:_____________________________________
E→F:_____________________________________
（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备
的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。
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【题目】同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 则△H1和△H2的关系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.无法判断
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。
D | |||
A | B | C | E |
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。
（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。
（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。
（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
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