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    【题目】实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是

    A. 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸

    B. 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

    C. 试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇

    D. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

    【答案】B

    【解析】A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；

    B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；

    C．乙酸乙酯与NaOH反应；

    D．乙酸乙酯不溶于水。

    A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；

    B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；

    C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；

    D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10ml

    20.30ml

    第二次

    0.30ml

    20.10ml


    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
    （2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
    A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物

    ④冶炼③的产物得到金属Mg

    关于提取镁，下列说法不正确的是

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C. 用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2）

    D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。

    已知:

    （1）A物质的名称为_______________，B中含氧官能团的名称为__________________。

    （2）由B生成C的反应类型为________________，由E 生成F 的反应类型为_______________。

    （3）下列试剂可用于鉴别和的有________(填标号)。

    a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

    （4）由D生成E的化学方程式为____________________________________。

    （5）己知联苯由两个苯环通过单键连接而成()，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。

    （6）M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

    A.a电极的电极材料是铜
    B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
    C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
    D.若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

    B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 用电子式表示HCl的形成过程:

    B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

    C. 在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O

    D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是 ．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ， 溶液中离子浓度大小关系为
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ． （已知lg 2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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