[题目]利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量.假设量筒的量程足够大.锌片和铜片中无杂质.气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是( )A.a电极的电极材料是铜B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液.则不能达到实验目的C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D.若量筒中收集到a L H2 . 则电解质溶液中通过了 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

A.a电极的电极材料是铜
B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D.若量筒中收集到a L H2 ，则电解质溶液中通过了 mol电子

【答案】B
【解析】A、由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极，故A不符合题意；

B、如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则b上铜离子得电子生成铜，无气体生成，则不能达到实验目的，故B符合题意；

C、锌与稀硫酸反应时放出的热量会使气体温度升高膨胀，则对实验测定会产生影响，故C不符合题意；

D、电解质溶液中无电子通过，故D不符合题意；

所以答案是：B．

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	t/min	0	20	40	60	80	120
第一次试验	x（HI）	1	0.90	0.85	0.815	0.795	0.784
第二次试验	x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=min．