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    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

    A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C. N、O、F第一电离能依次增大

    D. Na、K、Rb电负性逐渐减小

    【答案】C

    【解析】A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，选项A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，选项B正确；C、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，选项C错误；D、Na、K、Rb位于同一主族，电子层数分别为3，4，5，依次增多，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )

    A．HR应为红色 B．HR应为蓝色

    C．R-应为无色 D．R- 应为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

    （1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。

    （2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

    （3）D→E的反应历程如下：

    写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

    （4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

    a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

    b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体

    （5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:

    C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。

    （1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

    2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

    C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

    则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)

    a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量

    ②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。

    （3）700℃、P3时，将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。

    ①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。

    ②此温度下该反应的平衡常数K___________。

    ③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________

    ④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
    ①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．
    a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电
    ②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．
    a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废弃塑料 c．直接填埋废弃塑料
    ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

    A.a电极的电极材料是铜
    B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
    C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
    D.若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

    (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

    在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

    ①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；

    ②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

    ③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。

    ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

    (3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

    CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

    则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

    ②己知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11

    则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：

    已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

    (1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。

    (2)步骤③的反应类型是____________________________。

    (3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。

    (4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。

    (5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。

    (6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。

    a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。

    (7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成的路线流程______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA

    C. 1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

    D. 一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA

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