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    【题目】与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
    A.F﹣
    B.Cl﹣
    C.NH3
    D.H2O

    【答案】A
    【解析】解：OH﹣的质子数为9，电子数为10；
    A．F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故A正确；
    B．Cl﹣中质子数为17，电子数=17+1=18，故B错误；
    C．NH3中质子数=电子数=10，故C错误；
    D．H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确的是

    A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

    B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

    C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

    D. 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（　　）
    A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
    B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
    C.A的转化率为25%
    D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下的反应，放出氢气最快的是（ ）

    金属（相同粉末状）/mol

    酸的浓度和体积（mL）

    反应温度

    A

    Al

    0.1

    3mol/LHCl

    10

    20℃

    B

    Cu

    0.1

    4mol/LH2SO4

    10

    20℃

    C

    Fe

    0.1

    3mol/LHCl

    10

    20℃

    D

    Mg

    0.1

    6mol/L的HNO3

    10

    20℃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    完成下列填空：

    （1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_______（选填编号）。

    a．1s b．5s c．10s d．50s

    （2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

    （3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。

    （4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

    B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

    C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）

    A.达平衡后，若升温，平衡左移
    B.达平衡后，加入催化剂则C%增大
    C.化学方程式中a+b＞c+d
    D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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