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    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

    B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

    C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

    D. 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

    【答案】A

    【解析】B中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，而分子间作用力主要影响晶体的熔、沸点。C中，金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶体。D中，像P4是正四面体型分子，其键角为60°。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 达到平衡时，K = ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
    （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
    （2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为。
    （3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。
    ①a、b、c之间的关系式是；
    ②当a = b时，a = c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学反应方程式：

    ①纤维素水解_____________________________________。

    ②乙醇与Na反应__________________________________。

    ③乙醇与乙酸反应_________________________________。

    ④苯与液溴反应___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。

    （2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。

    （3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________

    □Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

    （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

    ②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。

    ③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

    ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。

    ⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.H+、NO3－、ClO－、Mg2+B.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

    C.Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D.K+、Na+、OH－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
    A.F﹣
    B.Cl﹣
    C.NH3
    D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：

    完成下列填空：

    （1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。

    （2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

    （3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

    ①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。

    ②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

    （4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

    称 量

    第1次

    第2次

    第3次

    质量（g）

    0.820g

    0.800g

    0.800g

    则x=_____________（保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（ ）
    A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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