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    【题目】中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）

    A.青蒿素分子式为C15H20O5
    B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
    C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

    【答案】C
    【解析】解：A．青蒿素分子式为C15H22O5 ， 故A错误；
    B．青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取，故B错误；
    C．青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，故C正确；
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“﹣O﹣O﹣”，故D错误．
    故选C．
    由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式，有机物含有酯基，可发生水解反应，含有过氧键，具有氧化性，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

    物质

    杂质（少量）

    试剂和操作方法

    A

    O2

    H2O（蒸汽）

    通过浓H2SO4

    B

    CO2

    CO

    点燃

    C

    KCl固体

    KClO3

    加入MnO2并加热

    D

    KNO3溶液

    Ba(NO3)2溶液

    加入适量的Na2SO4溶液，过滤

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

    A. Mg电极上发生还原反应

    B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

    C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（　　）
    A.3种
    B.4种
    C.8种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。

    (1)H3PO2的结构式为____________________。

    (2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为_____________________。

    (3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

    (4)酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

    (1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

    P2O5+3H2O=2H3PO4

    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

    (2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

    C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

    (3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

    C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

    ①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　)
    A.镁
    B.铝
    C.钠
    D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

    （1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

    （3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

    _____________________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

    ②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
    A.碳酸钠固体
    B.硫酸钾溶液
    C.氢氧化钾溶液
    D.盐酸溶液

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