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    【题目】在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　)
    A.镁
    B.铝
    C.钠
    D.铁

    【答案】C
    【解析】内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知:

    ①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

    ②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

    ③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

    请回答下列问题:

    （1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

    （2）W的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________。

    （3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

    （4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）

    A.青蒿素分子式为C15H20O5
    B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
    C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

    A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B. 铜片与浓HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

    C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

    （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

    （2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。

    （3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

    （4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2 ,转移的电子数是__________; 被还原掉的物质的物质的量是：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

    A.④①③⑤②B.①④③⑤②C.⑤②④①③D.③④①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

    （1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

    ①MnO2中Mn的化合价为____________________。

    ②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

    （2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

    ①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

    ②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

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