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【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义回答下列问题

(1)常用铝热法还原软锰矿主要成分为MnO2来制金属锰因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合

①MnO2Mn的化合价为____________________

②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________

(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示若某种含锰微粒Mn3+的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+MnO2能量连线的上方则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒

MnO42-______(不能”)稳定存在于pH=0的溶液中

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-确认Mn2+存在的现象是______________________检验时必须控制Mn2+的浓度和用量否则实验失败理由是___________________________________

【答案】 +4 8∶3 不能 溶液由无色变为紫红色 过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察

【解析】(1)①MnO2中氧-2价,则Mn的化合价为+4价;②铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4+8Al3Mn+4Al2O3,根据方程式可知,还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为:8∶3;(2)①若某种含锰微粒Mn3+的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+MnO2能量连线的上方则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒则根据图象分析判断,MnO42-MnO4-MnO2之间,则MnO42-pH=0的溶液中不能稳定存在;②MnO4-溶液中呈紫红色,确认Mn2+存在的现象是溶液由无色变为紫红色;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿佛加德罗常数
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,个O原子和个S原子,与克H2O中所含O原子数相等,溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为
(2)同温同压下,体积相等的CO和CO2的分子数之比为 , 物质的量之比为 , 原子数之比为 , 质量之比为
(3)某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl , 则该氯化物的物质的量为 , 摩尔质量为 , 金属M的相对原子质量为

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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分

质量(g)

摩尔质量(gmol1

蔗糖(C12H22O11

25.00

342

硫酸钾

0.84

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.075

170


(1)配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 . (在横线上填写所缺仪器的名称).
(2)在溶液配制过程中,卜^列操作对配制结果没有影响的是
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(3)一鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为mol/L.

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【题目】氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分数的是(

A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

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【题目】下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )

A. CO32-、H+、Na+、NO3 B. H+、Ag+、Cl、SO42-

C. K+、Na+、OH、NO3 D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH

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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:

(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外,还有什么现象? . 请写出该反应的化学方程式为
(2)铜丝的变化现象 , 反应的化学方程式是

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【题目】下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是( )

A. H2SO4、(NH4)2SO4 B. Na2SO4、HNO3

C. Na2O2、KOH D. HCl、Al2O3

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【题目】如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 )、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积之比可能为(
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2

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【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜.根据要求完成以下问题:

序号

仪器及装置图


(1)按气体从左向右流动,装置②在④左边,则②中加入的液体是
(2)装置⑤中发生反应的化学方程式是
(3)实验开始时,应先点燃(填装置序号)处的酒精灯,否则CuCl2中含有(填化学式)杂质.待充分反应后,装置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某实验小组组装装置时,在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶,其作用是

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