【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题:
(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为____________________。
②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。
(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线的上方,则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,确认Mn2+存在的现象是______________________;检验时必须控制Mn2+的浓度和用量,否则实验失败,理由是___________________________________。
【答案】 +4 8∶3 不能 溶液由无色变为紫红色 过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察
【解析】(1)①MnO2中氧-2价,则Mn的化合价为+4价;②铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4+8Al3Mn+4Al2O3,根据方程式可知,还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为:8∶3;(2)①若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线的上方,则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。则根据图象分析判断,MnO42-在MnO4-和MnO2之间,则MnO42-在pH=0的溶液中不能稳定存在;②MnO4-溶液中呈紫红色,确认Mn2+存在的现象是溶液由无色变为紫红色;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察。
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【题目】设NA为阿佛加德罗常数
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,个O原子和个S原子,与克H2O中所含O原子数相等,溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为 .
(2)同温同压下,体积相等的CO和CO2的分子数之比为 , 物质的量之比为 , 原子数之比为 , 质量之比为 ,
(3)某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl﹣ , 则该氯化物的物质的量为 , 摩尔质量为 , 金属M的相对原子质量为 .
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(gmol﹣1) |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.84 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.075 | 170 |
(1)配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、、 . (在横线上填写所缺仪器的名称).
(2)在溶液配制过程中,卜^列操作对配制结果没有影响的是 .
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(3)一鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )
A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度
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【题目】下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外,还有什么现象? . 请写出该反应的化学方程式为 .
(2)铜丝的变化现象 , 反应的化学方程式是 .
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【题目】下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是( )
A. H2SO4、(NH4)2SO4 B. Na2SO4、HNO3
C. Na2O2、KOH D. HCl、Al2O3
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【题目】如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 )、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积之比可能为( )
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2
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【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜.根据要求完成以下问题:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ③ | ⑥ |
仪器及装置图 |
(1)按气体从左向右流动,装置②在④左边,则②中加入的液体是;
(2)装置⑤中发生反应的化学方程式是;
(3)实验开始时,应先点燃(填装置序号)处的酒精灯,否则CuCl2中含有(填化学式)杂质.待充分反应后,装置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某实验小组组装装置时,在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶,其作用是 .
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