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    【题目】氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）

    A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增多，B正确；C．缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，C错误；D．降低温度，活化分子的百分数减小，D错误，答案选B。

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    【题目】通常使用的分类方法是______、_______。

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    【题目】电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）

    A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol

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    【题目】某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. a电极为正极

    B. 放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯

    C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

    D. 电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极

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    【题目】在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

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    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

    A. 碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

    B. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

    C. 高压比常压有利于合成氨的反应

    D. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

    （1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

    ①MnO2中Mn的化合价为____________________。

    ②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

    （2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

    ①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

    ②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBH4是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为 __________________mol。

    （2）步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为___________________________。

    （4）从CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

    （5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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