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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A. 碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸

B. 2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深

C. 高压比常压有利于合成氨的反应

D. 用热的纯碱溶液洗油污时,去污效果好

【答案】B

【解析】A、碳酸钙溶于水电离出碳酸根离子和钙离子,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳,促进碳酸钙电离,所以能用勒夏特列原理解释,选项A不选;B、增大压强后,反应体系的体积减小,二氧化氮的浓度增大,导致气体颜色加深,所以不能用勒夏特列原理解释,选项B选;C、合成氨反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以能用勒夏特列原理解释,选项C不选;D、碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,水解过程是吸热过程,升高温度促进碳酸根水解,碱性增强,去油污能力增强,能用勒夏特列原理解释,选项D不选。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是 ()

A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

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【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示已知A为固态非金属单质,B 在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品

回答下列问题:

(1)F的分子式是________________图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________

(2)AB反应的化学方程式是:___________________________________________________

(3)E转变为HI的离子方程式是___________________________________________________

(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论____________________

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【题目】用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸,同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁为再生硫酸,科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸,装置如图

(1)电解时阳极的电极反应式为____________________电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小不变”)。

(2)硫酸镁销路不畅,而氢氧化镁较为畅销,获得氢氧化镁的方法是_____________________________

(3)用电解原理也可处理含镍废水,同时还可回收金属镍,下图中__________(填”)离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________

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【题目】氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分数的是(

A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

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【题目】下列说法错误的是

A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖

B. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:

(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外,还有什么现象? . 请写出该反应的化学方程式为
(2)铜丝的变化现象 , 反应的化学方程式是

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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为Haq)+OHaq===H2Ol);ΔH=-57.3 kJ/mol分别向1 L 0.5 mol/LNaOH溶液中加入①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1ΔH2ΔH3,它们的关系正确的是(  )

A. ΔH1H2H3 B. ΔH2H3H1

C. ΔH1ΔH2ΔH3 D. ΔH1H3H2

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【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列说法正确的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 该反应不需要加热

C. 1 mol(g)2 mol(g)的总能量高于1 mol(g)1 mol(g)的总能量

D. 在一密闭容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定条件下反应放出的热量为a kJ

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