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    【题目】NaBH4是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为 __________________mol。

    （2）步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为___________________________。

    （4）从CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

    （5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为___________________________。

    【答案】 1.6 Na2B4O7·10H2O+ H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O H3BO3+H2OB(OH)4-+H+（或H3BO3H++ H3BO3-） 将CH3ONa溶于足量的水中，加入适量CaO再蒸馏 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu↓+BO2-+6H2O

    【解析】（1）步骤①用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2化学方程式为：CH4+2H2O(g)=CO2+4H2，则0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为1.6 mol；（2）步骤③Na2B4O7·10H2O与硫酸反应生成硫酸钠、硼酸和水，发生反应的化学方程式为：Na2B4O7·10H2O+ H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O；（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+或H3BO3H++ H3BO3-；（4）从CH3ONa回收甲醇的方法是将CH3ONa溶于足量的水中，加入适量CaO再蒸馏；（5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，该反应的离子方程式为：4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu↓+BO2-+6H2O。

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    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？ ． 请写出该反应的化学方程式为 ．
    （2）铜丝的变化现象 ， 反应的化学方程式是 ．

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    【题目】下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（ ）

    A. H2SO4、(NH4)2SO4 B. Na2SO4、HNO3

    C. Na2O2、KOH D. HCl、Al2O3

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    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（　　）

    A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2>ΔH3>ΔH1

    C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    【题目】如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）
    A.2：7
    B.5：4
    C.2：1
    D.7：2

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    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

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    A.原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
    B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D.阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y

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