Question

3．已知：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）

• A． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
• B． 该反应体系不能用盐酸酸化
• C． 若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
• D． 若把该反应设计为原电池，则正极反应为S₂O₈^2--2e^-═2SO₄^2-

Answer 1

分析 2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒和原子守恒可知，X为H⁺，则反应方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，以此来解答．

解答 解：A．由反应的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺可知，S₂O₈^2-为氧化剂，Mn²⁺为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故A错误；
B．在酸性条件下S₂O₈^2-、MnO₄^-都有强氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，所以不能用盐酸酸化，故B正确；
C．Mn元素的化合价从+2价升高+7价，转移5个电子，则0.1 mol Mn²⁺被氧化时，转移电子数为0.5 mol，故C正确；
D．原电池的正极发生还原反应，得到电子，则正极反应为S₂O₈^2-+2e^-═2SO₄^2-，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．