Question

14．下列各项中，各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6 mol•L^-1
• D． 物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）2Fe（SO₄）₂、③NH₄HSO₄溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的酸碱性取决于HA^-的水解与电离程度大小；
B．碳酸钠溶液中，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子的浓度与其化学式中铵根离子的系数及铵根离子的水解程度有关，铵根离子的系数越大、水解程度越小，则铵根离子的浓度越大．

解答 解：A．NaHA溶液的酸碱性取决于HA^-的水解与电离程度，当HA^-的水解大于其电离程度时，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B.1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（HCO₃^-）＜c（OH^-），所以正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到pH=6的酸性溶液，该溶液中氢离子浓度为10^-6mol•L^-1，氢氧根离子浓度为10^-8mol•L^-1，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，故C错误；
D．等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中，①②中铵根离子浓度大于③，②中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以②中铵根离子浓度大于①，所以这3种溶液中铵根离子浓度大小顺序：②＞①＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒、盐类的水解及其影响等知识点来分析，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．