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    9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    分析 A．同主族自上而下金属性增强；
    B．同周期自左而右原子半径减小；
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸；
    D．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，能够形成离子化合物NaF．

    解答 解：A．同主族自上而下金属性增强，故碱金属中Li的金属活泼性最弱，最强的是Cs（Fr为放射性元素除外），故A错误；
    B．同周期自左而右原子半径减小，故第三周期元素中，原子半径最大的是Na，最小是Cl，故B错误；
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，故C错误；
    D．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，能够形成离子化合物NaF，含有离子键，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期律等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（　　）
    A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室中，用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后得溶液稀释到200mL，测得pH=1．将生成的SO2气体用50mL 1.2mol•L-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO3和Na2SO3的混合液中，两种溶质的物质的量恰好相等．
    （1）参加反应的铜的质量为2.56g．
    （2）浓硫酸物质的量浓度为18mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）I的最高化合价为+6，K的元素名称为铜．
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
    （3）下列对比正确的是cd．
    a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
    c．电负性A＞H＞G＞Q；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．
    a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
    b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
    （5）由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
    （6）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H2O（填化学式）．
    （7）K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为47，Ag+也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，请写出该配离子的符号[Ag（NH3）2]+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
    ⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
    ⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．
    （4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项中，各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    B．1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
    D．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是NH3、NO，一定不存在的气体是HCl、NO2、O2、Cl2，可能存在的气体是N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
    D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
    B．S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2

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