Question

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）W元素在周期表的位置为第三周期VIA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的最高价氧化物对应水化物与T最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种不稳定的氢化物电子式为，存在的化学键类型有非极性键和极性键．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定Q、R处于第二周期，R、W处于第三周期，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，据此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定Q、R处于第二周期，R、W处于第三周期，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素．
（1）W为S元素，在周期表的位置为第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
（2）碳酸为弱酸，高氯酸为强酸，说明碳元素非金属性比氯的弱，故答案为：弱于；
（3）W的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，T最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种不稳定的氢化物为H₂O₂，电子式为，存在的化学键类型有：非极性键和极性键，故答案为：；非极性键和极性键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，难度不大．