Question

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。

⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为： ；发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

⑵B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，

总反应的化学方程式为 。

⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。

 

Answer 1

（14分）．⑴原电池 （2分）Cu2++2e-==Cu （2分）还 原 （2分）

⑵阴 （2分）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（2分）

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）

⑶ 2．24 (2分)

【解析】

试题分析：（1）原电池的构成条件中应有2个活性不同的电极，所以A是原电池；Ag极是正极，发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，电极反应式为Cu2++2e-==Cu；

（2）装置B中b极与锌极相连，所以b是阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；总反应是电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）当Zn片质量减少6．5g时，说明导线上有0．2mol电子通过，a极产生氯气，根据得失电子守恒，氯气的物质的量是0．1mol，所以a极逸出的气体在标准状况下的体积2．24L。

考点：考查对电化学装置的判断，电化学理论的应用