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    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    –1

    –2

    +4

    –4

    –1

    +5

    –3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0．071

    0．074

    0．077

    0．099

    0．110

    0．143

    0．160

    0．186

     

    A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来

    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

    C．G元素的单质不存在同素异形体

    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据元素周期律中原子半径、化合价的变化规律，A、E是第七主族元素，且A的原子半径小于E，所以A是F元素，E是Cl元素，氟单质不能置换氯气，因为氟单质极易与水反应，错误；B、I、J分别是+3、+2价，且J的原子半径大于I，所以J是第二主族元素，I是第三主族元素，二者的原子半径都大于E，所以J是Mg、I是Al元素，则A、I、J的离子结构相同，根据半径的比较原则，离子半径由大到小顺序是A＞J＞I，正确；C、G最高价为+5价，为第五主族元素，其原子半径比E大，所以G是P元素，存在同素异形体，白磷、红磷，错误；D、根据B、D的化合价和半径大小判断B是O元素，D是C元素，则Mg在二氧化碳中燃烧生成单质碳和氧化镁，错误，答案选B。

    考点：考查元素周期律的化合价、原子半径的递变规律的应用

     

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    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

     

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    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

    B、9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA

    C、标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子

    D、78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

     

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    A．KMnO4酸性溶液 B．溴水 C．碘水 D．硝酸银溶液

     

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    如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。

    ⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为： ；发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

    ⑵B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，

    总反应的化学方程式为 。

    ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。

     

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    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

    ①HCl比H2S稳定;

    ②HClO4酸性比H2SO4强;

    ③Cl2能与H2S反应生成S;

    ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;

    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;

    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

     

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    式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

    ①Fe－2e-=Fe2+

    ②2H++2e-=H2↑

    ③Fe－3e-=Fe3+

    ④2H2O+O2+4e-=4OH-

    ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

     

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    A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6

     

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    A．H2O的电子式：

    B．质量数为14的碳原子：

    C．CO2的比例模型：

    D．Cl－的结构示意图：

     

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