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    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

     

    A

    【解析】

    试题分析：同一周期的元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。P在第三周期，位于Si、S元素中间，原子半径应该介于二者之间。观察表中提供的数据可知P的原子半径应该是1.10 ×10－10 m。因此选项为A。

    考点：考查元素的原子半径的大小变化规律及应用的知识。

     

    练习册系列答案
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    用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

     

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    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

    A．元素R位于周期表中第ⅤA族

    B．RO中的R只能被还原

    C．R2在常温常压下一定是气体

    D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

     

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    有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

     

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    下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O和S2－具有相同的质子数和电子数

     

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    强酸X的转化关系如图： 图中单质可能为（ ）

    A．C B．Fe C．Al D．Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州八市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ）

    A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ）

    A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    –1

    –2

    +4

    –4

    –1

    +5

    –3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0．071

    0．074

    0．077

    0．099

    0．110

    0．143

    0．160

    0．186

     

    A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来

    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

    C．G元素的单质不存在同素异形体

    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

     

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