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    一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ）

    A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据化学式中Cl与Na的比例关系判断Cl：Na=1:1，所以Cl2与NaOH的物质的量之比1/2:1=1:2，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应中物质的有关计算

     

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    A．SO2具有漂白性B．SO2有氧化性

    C．SO2有还原性D．SO2中和了碱

     

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    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

     

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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )

    A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

    C．X是VA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX

     

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    元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：

    （1）A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数，则A是 元素(填名称)。

    （2）A的最高价氧化物是 （填化学式）。这一氧化物在室温下呈 态，将其熔化需要克服 。

    （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 。

    （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

    W

    X

     

     

    Y

    Z

     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

    B、9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA

    C、标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子

    D、78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

     

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    只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种色液体，应选用

    A．KMnO4酸性溶液 B．溴水 C．碘水 D．硝酸银溶液

     

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    等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多

    A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6

     

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