Question

元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：

（1）A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数，则A是 元素(填名称)。

（2）A的最高价氧化物是 （填化学式）。这一氧化物在室温下呈 态，将其熔化需要克服 。

（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 。

（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

 

Answer 1

（1）32 （2分） 硫（1分）

（2）SO3 固 分子间作用力 （每空1分）

（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+ (2分)

（4）S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol （2分）

【解析】

试题分析：（1）标准状况下5．6L气体的物质的量是0．25mol，所以HxA的相对分子质量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，5．1g的HxA的物质的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl2的物质的量是0．15mol，二者的物质的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化学式为CuA，则A在HxA中的化合价是-2价，所以x=2，则A的相对分子质量是34-2=32，中子数等于质子数，所以质子数是16，为硫元素；

（2）S的最高价为+6，所以最高价氧化物的化学式是SO3，室温下呈固态，是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；

（3）硫化氢与硫化铜的离子方程式为H2S+Cu=CuS↓+2H+

（4）S固体完全燃烧生成二氧化硫气体，0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量，则1mol完全燃烧放出4QkJ热量。热化学方程式为S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol

考点：考查元素的计算，最高价氧化物的化学式、状态、晶体类型的判断，离子方程式、热化学方程式的书写