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    在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ）

    A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定

     

    C

    【解析】

    试题分析：Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol。因为Cu足量。所以若浓硫酸完全反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol.但是只有浓硫酸才发生上述反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再进行。因此被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol。故选项为C。

    考点：考查浓度与化学反应的关系的知识。

     

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    C．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

     

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    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

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    A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

    B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

    C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

    D．前者、后者都基本没有改变

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州八市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

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    （2）A的最高价氧化物是 （填化学式）。这一氧化物在室温下呈 态，将其熔化需要克服 。

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    ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

     

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