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    强酸X的转化关系如图： 图中单质可能为（ ）

    A．C B．Fe C．Al D．Cu

     

    D

    【解析】

    试题分析：A.单质C在常温下与酸不能发生反应。错误。B.Fe在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不能继续反应。也不符合题意。错误。C.在常温下Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，产生Al2O3．Al2O3在常温下与水不能反应。错误。D.Cu与浓硝酸反应反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。产生的NO2在水中溶解：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。得到硝酸。正确。

    考点：考查物质间的转化关系及酸的性质。

     

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    下列离子方程式正确的是

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    Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

    D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

    Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

     

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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO（OH ）+ H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

     

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    下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（   ）

    A．HCl、MgCl2        B．H2O、Na2O    C．CaCl2 、NaOH     D．NH3、CO2

     

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    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

     

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    C．X是VA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX

     

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    W

    X

     

     

    Y

    Z

     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

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    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

     

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    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;

    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

     

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